Toggle navigation
Ana Səhifə
(current)
Haqqımızda
Əlaqə
Ana səhifə
Kimya
Kimya
7-ci Sinif
8-ci Sinif
9-cu Sinif
1.DÖVRİ QANUN
18 sütunlu dövri cədvəlin qrupları
Yarımçevrilmə dövründən sürət sabiti k nümunə
Sürət qanunlarının eksperimental təyini
2. OKSİD. ƏSAS. TURŞU. DUZ
Qüvvətli turşu məhlulları
Zəif turşunun güclü əsasla titrasiyası_1
Güclü əsasın güclü turşu ilə titrasiyası
Zəif əsasın güclü turşu ilə titrasiyası
Bufer məhlullar, turşu yağışlarının qənimi
pH şkalası
pH'a giriş
Suyun avtoionizasiyası
Güclü turşu və əsasların pH və pOH-ı
Qüvvətli turşu - qüvvətli əsas reaksiyaları
Güclü turşular və güclü əsaslar
Dönər reaksiyaların istiqaməti. Turşular və Əsaslar
Duz məhlullarının pH-ı
Zəif turşu-zəif əsas
Bufer məhlullar və Henderson-Haselbax tənliyi
Zəif turşunun ionlaşma faizinin tapılması
Henderson- Hasselbalx tənliyi
[H3O+] və pH-ın hesablanması
Turşu-əsas göstəriciləri
Zəif əsas - Güclü turşu titrasiyası
Zəif Əsas-Güclü Turşu reaksiyaları
Zəif turşu əsas tarazlığı
Duzun turşu-əsas xüsusiyyətləri
Qüvvətli turşu - qüvvətli əsas titrasiyası
Bufer tutumu 1
Bufer məhlulları hazırlamaq üçün üsullar
Buffer Tutumu 2
Zəif əsas tarazlığı
Qoşulmuş turşu-əsas cütləri
Turşunun qüvvətliyinə təsir edən amillər
Zəif turşu tarazlığı
Zəif turşu - Güclü əsas reaksiyaları
Çoxəsaslı turşuların titrlənməsi
Qüvvətli turşu - qüvvətli əsas titrasiyaları. Turşular və Əsaslar
Bufer aralığı
Turşu və əsaslar üçün Arrenius qanunu
Qoşulmuş əsasın davamlı hala gətirilməsi
Qoşulmuş əsasın davamlı hala gətirilməsi
Spirtlərin oksidləşməsi
Hidrogen Peroksid üçün düzəliş
Epoksidlərin hazırlanması: Stereokimya
Epoksidlərin həlqəsinin açılması ilə gedən reaksiyalar: Qüvvətli nükleofillər
Turşu əsas tərifləri
Metalların turşularla reaksiyası
Məhlulda turşu-əsas reaksiyaları
Məhlulun pH-ı/ H+/OH- ionlarının qatılığının dəyişməsi/ turşular, əsaslar və duzlar
Duzların neytral, turşu və ya əsas kimi müəyyənləşdirilməsi
Qoşulmuş əsasın davamlı hala gətirilməsi
Bufer məhlullar, zərərli turşu yağışları
pH və pOH
3. KİMYƏVİ RABİTƏ
Stexiometriya
Rezonans və elektron quruluşu
Aufbau prinsipi
Endoqonik, ekzoqonik, ekzotermik, endotermik
İon rabitəli bərk maddələrin hissəcik modelləri ilə təsviri
Rabitə növünün proqnozu (elektromənfilik)
İon mübadilə reaksiyaları nağıllar aləmində
Hess qanunu nümunə
Fotoelektron spektroqrafiyanın təqdimatı
Le-Şatelye Prinsipi: Həcmin Dəyişməsi
Rabitə entalpiyalarından istifadə edərək reaksiyanın entalpiyasının hesablanması
Qoşulmuş əsasın davamlı hala gətirilməsi: hibridləşmə.
Üçlü rabitələr xətti quruluşlar yaradır
3-ölçülü rabitə-xətt quruluşları
Nöqtəvi quruluşlar II
Əmələ gəlmə entalpiyası
Rabitə entalpiyası və reaksiya entalpiyası
Oktet qaydasının istisnaları
Atomik əlaqələr
4. KİMYƏVİ REAKSİYALARIN TƏSNİFATI. TARAZLIQ
Qaz qarışıqları və parsial təzyiq
Həllolma tarazlığına giriş
Sürət qanunu və reaksiya tərtibi
Fiziki və kimyəvi dəyişmə
Kimyəvi reaksiyaların hissəcik modelləri ilə təsviri
Kristal qəfəsin enerjisi
Tarazlıq sabitinin xassələri
Çox-mərhələli reaksiyanın enerji diaqramı
Termodinamika və kinetika
Konyuqasiya və rəng
Sn1 reaksiyaları: Mexanizm
Reaksiya əmsalı (Q) və Tarazlıq sabitinin (K) müqayisəsi
Standart potensial, sərbəst enerji və tarazlıq sabiti
Tarazlıq sabitnin qiyməti
Termodinamikaya aid məsələ həlli
Reaksiya sürətinin qatılıqdan asılılığı
Kalorimetrdən istifadə edərək reaksiyanın entalpiyasının hesablanması
Le-Şatelye prinsipi: misallar, kimyəvi tarazlıq
Dinamik tarazlıq
Tarazlıq sabitinin hesablanması
Başlanğıc qatılığından tarazlıq qatılığının tapılması
Spektrofotometriya və Ber-Lambert qanunu
Nöqtəvi quruluşlar I
Tarazlıq parsial təzyiqləri tapmaq üçün reaksiya əmsalından istifadə edilməsi
pKt-dən istifadə edərək tarazlıq vəziyyətinin tapılması
Tarazlıqda olan reaksiyalar
Termodinamik əlverişlilik və temperatur
PV diaqramları və genişlənmə işi
Qalvanik elementlər və sərbəst enerji dəyişməsi
Stoxiometriya Nümunə Məsələsi 2
Reaksiyaların bütün növləri: nümunələrin həlli.
Kovalent rabitələr, metal kristallar və ion kristallar
Tarazlıq bərabərlikləri
Pi rabitə və sp2 hibrid orbitalları
Proseslər və həll edilmiş nümunələr.
Çöküntü reaksiyaları
Birləşmə və parçalanma
Tarazlıq
Sn1 və Sn2 :Qısa məzmunu. Əvəzetmə və aradanqaldırma reaksiyaları
5. ELEKTROLİTİK DİSSOSİASİYA. ELEKTROLİZ. HİDROLİZ
5 elektron buludu üçün VSEPR nəzəriyyəsi(hissə 2)
Qazların kinetik-molekulyar nəzəriyyəsi
Elektron konfiqurasiyaları
Şərti Yük
Valent elektronları
London dispersiya qüvvələri
Suyun öz-özünə ionlaşması
Qeyri-standart sərbəst enerji dəyişmələri
2 elektron buludu üçün VECİ nəzəriyyəsi
Kimya məsələ nümunəsi
I FƏSİL. Qeyri-üzvi birləşmələrin mühüm sinifləri
Oksidlər
Oksidlərin alınması və kimyəvi xassələri
Əsaslar. Onların tərkibi, təsnifatı, adlandırılması və alınması
Turşuların qüvvətliliyi
Əsasların qüvvətliliyi
İonların və ion rabitəli birləşmələr
İon rabitəli birləşmələrin formulunun çıxarılması
2015 AP Kimya pulsuz cavab 2a (1/2 hissə)
Üçüncü və dördüncü dövrlər üçün elektron konfiqurasiyalar
İdeal qaz qanunlarından istifadə etməklə maddə miqdarının hesablanması
Ka və Kb arasında əlaqə
Yarım ekvivalentlik nöqtəsində pH-ın tapılması
Su və məhlullar
II FƏSİL. Kimyəvi reaksiyaların təsnifatı kimyəvi reaksiyaların sürəti. Kimyəvi tarazlıq
Kimyəvi reaksiyaların təsnifatı
Katalizatorlar və katalitik reaksiyalar
Kimyəvi tarazlıq
Kimyəvi tarazlığa təsir edən amillər
Hidroliz
Daha mürəkkəb kimyəvi tənliklərin balanslaşdırılması
Reaksiya sürətinə təsir edən amillər
Tam ion və qısa ion tənlikləri
Katalizatorların növləri
Əvəzetmə yolu ilə kimyəvi reaksiyaların balanslaşdırılması
Enzimatik reaksiyaların sürəti və pH
Yanma reaksiyalarının balanslaşdırılması
2015 AP Kimya cavab 3e
sp hibridləşmə
Toqquşma nəzəriyyəsi və Maksvel-Boltzman paylanması
Toqquşma nəzəriyyəsi
Kimyəvi tənliklərin balanslaşdırılması
Buxar təzyiqi
Çalışma nümunəsi: Məhdudlaşdırıcı reaktivdən əmələ gələn məhsulun miqdarının hesablanması
Tarazlıq yanaşması
Elektron konfiqurasiyasına giriş
Hibbs sərbəst enerjisi və spontanlıq
Qarışıq reaksiyaların zərrəcik modelinin çəkilməsi
Sadə sürət qanunları
Heterogen tarazlıq
Sürət müəyyənləşdirən mexanizmlər
İki tərtibli reaksiya (cəbr ilə)
Məhdud reaktiv problemi nümunəsi 1
Ərimiş natrium xloridin elektrolizi
2015 AP kimyadan pulsuz cavablar 1e
Suspenziyalar, kolloidlər və məhlullar
2015 AP Kimya sual 7 məsələ həlli
İşlənmiş nümunə: Sadə redoks tənliyinin balanslaşdırılması
4 elektron buludu üçün VSEPR
Titrləmə əyriləri və turşu-əsas indikatorları
Çalışma nümunəsi: Parsial təzyiqlərin hesablanması
Xüsusi istilik tutumu, ərimə və buxarlanma istilikləri
Bir tərtibli reaksiya üçün qrafiki məlumatlar
Arrenius tənliyindən istifadə
İki tərtibli reaksiyanın yarımçevrilmə dövrü
Bir tərtibli reaksiya (cəbr ilə)
Reaksiya sürəti
Kimyəvi reaksiyaların tipləri haqqında nəyi bilməliyik?
Standart element potensialından tarazlıq sabitinin hesablanması
Tarazlıq sabitinin və tarazlıq əmsalının tapılması
Bir tərtibli reaksiya nümunə
Sıfır tərtibli reaksiya
Yarımparçalanma müddəti və karbon tanışlığı
Le-şatelye prinsipi: qatılıqların dəyişməsi
Sərbəst enerjidə olan dəyişikliklər
Həllolma və molekuldaxili qüvvələr
Ca(OH)2-nin həllolma qabiliyyəti ilə bağlı məsələ həlli
Həcmdə dəyişiklikdən sonra tarazlıqda ümumi təzyiqin hesablanması
Qalvanik (voltaik) elementlər
Reaksiya Tənliklərinin Əmsallaşdırılması
Sərbəst həllolma enerjisi
Qiyməti böyük K üçün kiçik x təqribi
Ekstraksiyalar
Hibbs sərbəst enerjisi və spontanlıq
Q və K-i müqayisə edərək çöküntünün əmələ gəlib-gəlmədiyini proqnozlaşdırmaq
Tarazlığın dəyişməsini müəyyən etmək üçün Lö Şatelye prinsipindən istifadə məsələsi
Başlanğıc və tarazlıq təzyiqlərinə əsasən tarazlıq sabitinin tapılması
Termodinamik əlverişlilikdə temperaturun təsirinin müəyyən olunmasına aid çalışma
Enzimlər (fermentlər) və katalizə giriş
İkiqat əvəzetmə reaksiyası
Reaksiya mexanizmlərinə giriş
Birləşmə və parçalanma reaksiyaları
Karbon dövriyyəsi
Əvəzetmə reaksiyası
Parsial təzyiqə giriş
Hess qanunu və Entalpiya dəyişməsi
III FƏSİL. Dövri qanun. Kimyəvi elementlərin dövri sistemi və atomun quruluşu
Atomda elektronların düzülüşü
Çoxvalentli ionlar saxlayan ion rabitəli birləşmələrin adlandırılması
Natrium-kalium nasosu
Kvant ədədləri
Ən geniş yayılmış çoxatomlu ionlar
Beer-Lambert qanunundan istifadə etməklə qatılığın hesablanması
Maksvel-Bolsman paylanması
Stexiometriya: Reagentlərin çıxarılması
Kükürd dioksidin nöqtə qurulşu haqqında daha ətraflı
Yarım-çevrilmə
Rezonans
Molyarlıq
Zəif əsas tarazlığı
Dövri cədvəldə atom radiusunun dəyişmə qanunauyğunluğu
Çökmə reaksiyaları
Zərrəcik modelindən istifadə etməklə məhlulların təqdimatı
İonlaşma enerjisi: dövri qanuna uyğunluq
Üçüncü dövr keçid metallarının elektron konfiqurasiyaları
Çalışma: Sianid (CN⁻) ionunun Lyuis diaqramı
Çalışma nümunəsi: İonlaşdırma qabiliyyətli maksimum dalğa uzunluğunun hesablanması
Elektrona hərislik: dövri qanunauyğunluq
Molekulyar quruluşlu bərk maddələr
Qalvanik/voltaik elementlərə giriş
Qalvanik/voltaik elementlər üçün qısa adlandırma
Paramaqnetiklik və diamaqnetiklik
Çalışma nümunəsi: Üzvi maddələrdə atomların hibridləşməsinin tapılması
Dövri qanunauyğunluqlar və Kulon qanunu
İonlaşma enerjisinin qanunauyğunluqları
İşlənmiş nümunə: Ardıcıl ionlaşma enerjilərindən elementin müəyyən edilməsi
Polyar və qeyri-polyar molekullar
Dövri cədvəl
Orbitallar
Kimyanın Dağıdıcı Derbisi
IV FƏSİL. Kimyəvi rabitə
Kimyəvi rabitə
İon rabitəsi
Metal və hidrogen rabitəsi
Kimyəvi rabitə
Həllolma və məhlulun pH-ı
Təbəqələr, yarımtəbəqələr və orbitallar
Fosfor tsikli
Rabitə növünün proqnozu (metallar və qeyri-metallar)
İon rabitəsi
Aqreqat halının dəyişməsinə aid nümunə
Ph və həllolma
Kovalent rabitəli bərk maddələr
sp³ hibridləşmə
2015 AP Kimya pulsuz cavab 2f
Turşu gücü, anion ölçüsü və rabitə enerjisi
Rabitə uzunluğu və rabitə enerjisi
Arrenius tənliyi
Atom və ion radiusu
Tapşırıq: İdeal qaz qanunundan istifadə edərək həcm dəyişikliyini hesablamaq
İşlənmiş nümunə: Yanma məlumatlarından istifadə edərək empirik formulun tapılması
Duzların turş və əsasi xüsusiyyətləri
Bor modeli radiusu
İon rabitəli bərk maddələr
Kütlə defekti və nüvə rabitə enerjisi
Elektromənfilik və rabitə
sp² hibridləşmə
Ümumi ion effekti və bufer məhlullar
Sərbəst enerji və tarazlıq
İon birləşmələrində empirik formulların tapılması
Həllolma və kompleks ion əmələ gəlməsi
Elektromənfilik və kimyəvi yerdəyişmə
Elektromənfilik və rabitə
İon ölçüsü
İonlara Giriş
Metal Rabitəsi
Sərbəst əmələgəlmə enerjisi
İonlaşma Enerjisi: Atomun quruluşu və xassələri
Mütləq entropiya və entropiya dəyişməsi
Kovalent rabitə
Hidrogen rabitəsi
Rezerfordun qızıl folqa eksperimenti
Le Şatelye prinsipi
İon Tənliyinə aid məsələ həlli
Le-Şatelye Prinsipi: Temperatur Dəyişməsi
İon dipol qüvvələri
İonların elektron konfiqurasiyası. Atomun quruluş və xassələri
İon birləşmələri üçün kimyəvi formul
Rabitə-xətt quruluşları
Hess qanunu
Kovalent rabitə
Rabitə modelləri və Lyuis quruluşıu
V FƏSİL. Oksidləşmə-reduksiya reaksiyaları
Oksidləşmə-reduksiya reaksiyalarına giriş
Sink və mis(II)sulfat reaksiyası nümunəsində oksidləşmə-reduksiya reaksiyası
Dəmirlə oksidləşmə-reduksiya reaksiyaları
Nisbi atom kütləsi
Həllolma və çökmə
Çalışma nümunəsi: Oksidləşmə və reduksiyanı müəyyənləşdirmək üçün oksidləşmə nömrələrindən istifadə etmək
Oksidləşmə-reduksiya titrasiyası
Standart reduksiya potensialları
Oksidləşdirici və reduksiyaedici birləşmələr
Reduksiya potensiallarından istifadə etmək
Oksigenin müstənsa oksidləşmə dərəcələri
Oksidlər – binar birləşmələrdir
Okdisləşmə-reduksiya reaksiyalarının turşuda əmsallaşdırılması
Okdisləşmə-reduksiya reaksiyalarının əsasda balanslaşdırılması
Spirtlərin oksidləşməsi (nümunələr)
Nernst tənliyinin istifadəsi
Oksigenin formal yükü
Standart reduksiya potensialından istifadə edərək E°-nin hesablanması
Udulma və şüalanma
Üzvi oksidləşmə-reduksiya reaksiyaları
Spontanlıq və oksidləşmə reduksiya reaksiyaları.
Formal yüklərin oksidləşmə dərəcələri ilə müqayisəsi
Karbonun oksidləşmə dərəcələri
Oksidləşmə dərəcələrinin tapılması
Sərbəst enerji və element potensialı. Oksidləşmə-reduksiya reaksiyaları və elektrokimya
Oksidləşmə və reduksiyaya giriş
Reduksiya reaksiyası
Dövri cədvəldə oksidləşmə dərəcələrinin dəyişməsi
Oksidləşmə və Reduksiya
VI FƏSİL. Elektrolitik dissosiasiya. Elektroliz. Hidroliz
Elektrolitik dissosasiya II hissə
Elektroliz
Elektrolitlərin suda məhlulunun elektrolizi
Hidrat nəzəriyyəsi
Elektrolitik dissosasiya I hissə
Elektroliz prosesinə təsir edən amillər. Elektrolizin tətbiqi
Bor modeli energetik səviyyələri (fizika ilə çıxarış)
İkinci dövr üçün elektron konfiqurasiyaları
Disproporsionlaşma
Titrləməyə aid məsələ nümunəsi
İzotoplar
Levis diaqramlarının çəkilməsi
Qüvvətli əsas məhlulları
Donan su məsələsi
Elektroneqativlik
Formaldehidin (CH2O) Levis diaqramının çəkilməsi
Elektrolizə giriş
Valent elektronları və ion birləşmələr
Gərginlik intensiv xassə kimi
Miqdari elektroliz
Elektron keçidləri və həyəcanlanma enerjisi
Elektroliz prosesinə aid məsələ həlli
6 elektron buludu üçün VSEPR
3 elektron buludu üçün VSEPR
Kinetikaya giriş
Kəmiyyəti müəyyən oluna bilən elektroliz
Dəmir qutu kalorimetrisini istifadə edərək qidaların enerji dəyərini hesablamaq
Bor modeli, energetik səviyyələr
Üzvi Kimya Adlandırma Nümunələri 2
Əridilmiş natrium xloridin elektroliz sxemi
Kəmiyyət elektrolizi
Suyun istilik əyrisi
Elektrokimya
Formal yüklərdən istifadə edərək qeyri-bərabər rezonans quruluşların tapılması
Xüsusi istilik, ərimə istiliyi və buxarlanma
